1、焚燒的基本概念

　　燃燒

　　燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，具有強烈放熱效應(yīng)、有基態(tài)和電子激發(fā)態(tài)的自由基出現(xiàn)，常伴有光與熱的現(xiàn)象，即輻射熱會導致周圍溫度的升高。燃燒也常伴有火焰現(xiàn)象，而火焰又能在合適的可燃介質(zhì)中自行傳播?；鹧婺芊褡孕袀鞑?，是區(qū)分燃燒與其他化學反應(yīng)的特征。其他化學反應(yīng)都只局限在反應(yīng)開始的那個局部地方進行，而燃燒反應(yīng)的火焰一旦出現(xiàn)，就會不斷向四周傳播，直到能夠反應(yīng)的整個系統(tǒng)完全反應(yīng)完畢為止。燃燒過程，件隨著化學反應(yīng)、流動、傳熱相傳質(zhì)等化學過程及物理過程，這些過程是相互影響、相互制約的。因此，燃燒過程是一個極為復雜的合過程。
　　2、著火與熄滅

　　著火是燃料與氧化劑由緩慢放熱反應(yīng)發(fā)展到由量變到質(zhì)變的臨界現(xiàn)象。從無反應(yīng)向穩(wěn)定的強放熱反應(yīng)狀態(tài)的過渡過程為著火過程；相反，從強烈的放熱反應(yīng)向無反應(yīng)狀態(tài)的過度是熄火過程。

　　影響燃料著火與熄火的因素可分為化學因素和物理因素，包括燃料性質(zhì)、燃料與氧化劑的成分、過?？諝庀禂?shù)、環(huán)境壓力及溫度、氣流速度、燃繞室尺寸等。

　　在日常生活和工業(yè)應(yīng)用中，常見到的燃燒著火方式為化學自燃、熱自燃和強迫自燃。

　?。?）化學自燃。通常不需要外界加熱，在常溫下依靠自身的化學反應(yīng)發(fā)生。如金屬鈉在空氣中的自燃，煙煤長期堆積通風不好而自燃

　　（2)熱自燃。將一定體積的可燃氣體混合物放在熱環(huán)境中使其溫度升高，由于熱生成速率是溫度的指數(shù)函數(shù)，而熱損失只是一個簡單的線性函數(shù)，因此只要稍微增加反應(yīng)混合物的溫度其溫度，其溫度上升率就會大大增加。當熱量生成速率超過損失速率，著火就會在整個容器內(nèi)瞬間發(fā)生，燃燒反應(yīng)就能自行繼續(xù)下去，而不需要進一步的外部加熱。

　　(3)強迫自燃。點火方法即用熾熱物體、電火花及熱氣流等使可燃混合物著火，熾熱物體向氣體散熱，在邊界層中可燃混合物由于溫度較高而進行化學反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量又使氣體溫度不斷升高而著火。

　　3、著火條件與著火溫度

　　如果在一定的初始條件或邊界條件（閉口系統(tǒng)）下由于化學反應(yīng)的劇烈加速，市反應(yīng)系統(tǒng)在某個瞬間或空間的某部分達到高溫反應(yīng)態(tài)（燃燒態(tài)），那么，實現(xiàn)這個過度的初始條件被稱為著火條件，它是化學動力參數(shù)和流體力學參數(shù)的綜合函數(shù)。

　　容器內(nèi)單位體混合氣在單位時間內(nèi)反應(yīng)放出的熱值，簡稱放熱速度（Q(G)）。單位體積混合氣在單位時間內(nèi)向外界環(huán)境散發(fā)的熱量，簡稱散熱速度 (Q(L))。著火的本質(zhì)問題取決于放熱速度Q(G)與散熱速度Q（L）的互作用及其隨度增長的程度。放熱速率與溫度成指數(shù)曲線關(guān)系，而散熱速率與成度成線性關(guān)系。當壓力(或濃度)不同時，則放熱曲線(Q)(G1)、Q(G2)、Q(G3);當改變混合氣的初始溫度(T(初))時則得到一組平行的散熱曲線(Q(L1)、Q(L2)、Q(L3)；同樣改變hF/v(h為對流換熱系數(shù)，F(xiàn)為容器表面積、V為容器體積)時，則得到一組不同斜率的散熱曲線(Q(L’1)、Q(L'2)、Q(L’3)。直線Q(L’2)與曲線Q(G3)相切于點A。A點以前放熱速率總是大于散熱速率，不需要外界能量的補充，完全靠反應(yīng)系統(tǒng)本身的能量積累自動達到A點。因此，A點將標志由低溫緩慢的反應(yīng)態(tài)到不可能維持這種狀況的過渡，點A為著火點(熱自燃點),T(a)為著火溫度。